Modele atomique de niels bohr

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Par exemple, l`atome de lithium a deux électrons dans la plus basse orbite 1s, et ces orbite à Z = 2. Chacun voit la charge nucléaire de Z = 3 moins l`effet de criblage de l`autre, qui réduit grossièrement la charge nucléaire par 1 unité. Cela signifie que les électrons les plus profonds orbitent à environ 1/4 le rayon du Bohr. L`électron externe dans les orbites de lithium à environ Z = 1, puisque les deux électrons internes réduisent la charge nucléaire par 2. Cet électron externe doit être à près d`un rayon de Bohr du noyau. Parce que les électrons se repoussent fortement les uns les autres, la description de charge effective est très approximative; la charge effective Z ne sort généralement pas d`un entier. Mais la Loi de Moseley sonde expérimentalement la paire d`électrons la plus profonde, et montre qu`ils voient une charge nucléaire d`environ Z − 1, tandis que l`électron externe dans un atome ou union avec un seul électron dans la coquille la plus externe orbites un noyau avec une charge efficace Z − k où k est le nombre total d`électrons dans les coques internes. Bohr s`inquiétait de savoir si l`espacement d`énergie 1/T devrait être mieux calculé avec la période de l`état d`énergie E n {displaystyle E_ {n}}, ou E n + 1 {displaystyle E_ {n + 1}}, ou une certaine moyenne — avec le recul, ce modèle n`est que l`approximation semiclassique principale. Le modèle de Plum Pudding de JJ Thompson de l`atome est mieux expliqué en imaginant un pudding de prune (ou un muffin de myrtille si vous préférez): les prunes dans le pudding jouent le rôle des électrons chargés négativement immergés dans un pudding chargé positivement dispersé. Cela a aidé le modèle à atteindre son objectif principal d`expliquer pourquoi la plupart des atomes étaient neutres.

La formule de Rydberg, qui était connue empiriquement avant la formule de Bohr, est vue dans la théorie de Bohr comme décrivant les énergies des transitions ou des sauts quantiques entre les niveaux d`énergie orbitale. La formule de Bohr donne la valeur numérique de la constante de Rydberg déjà connue et mesurée, mais en termes de constantes plus fondamentales de la nature, y compris la charge de l`électron et la constante de Planck. Le modèle de Bohr donne une valeur incorrecte L = ħ pour l`impulsion angulaire orbitale de l`état fondamental: la dynamique angulaire dans l`état fondamental réel est connue pour être zéro de l`expérience. Bien que les images mentales échouent quelque peu à ces niveaux d`échelle, un électron dans la plus basse «orbitale» moderne sans impulsion orbitale, peut être considéré comme ne pas tourner «autour» du noyau du tout, mais simplement pour aller étroitement autour d`elle dans une ellipse avec la zone zéro (cette ma y être représenté comme “d`avant en arrière”, sans frapper ou interagir avec le noyau). Ceci n`est reproduit que dans un traitement semiclassique plus sophistiqué comme celui de Sommerfeld. Pourtant, même le modèle semiclassique le plus sophistiqué ne parvient pas à expliquer le fait que l`état d`énergie le plus bas est sphérique-symétrique-il ne pointe dans aucune direction particulière. Niels Bohr a proposé un modèle de l`atome et un modèle de la liaison chimique.